ملخص لمادة الكيمياء للصف الاول الثانوي الفصل الدراسي الثاني

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

ملخص لمادة الكيمياء للصف الاول الثانوي الفصل الدراسي الثاني

مُساهمة  islam في الجمعة يناير 08, 2010 4:24 pm

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته






أولاً: الفصل الخامس:-
التفاعل الكيميائي:-
يتضمن التفاعل الكيميائي ما يلي:-
1- تغيراً في ترتيب وتوزيع الذرات.
2- كسر روابط وتكوين روابط جديدة.
3- إنتاج مواد جديدة مختلفة في صفاتها عن المواد المتفاعلة.
4- إنتاج حرارة وامتصاص حرارة في معظم التفاعلات.
5- مساواة كتل المواد المتفاعلة بكتل المواد الناتجة(قانون حفظ الكتلة).
التفاعل الكيميائي هو:تغير يطرأ على المواد المتفاعلة ينتج عنه مواد جديدة مختلفة في صفاتها عن المواد المتفاعلة.
لافوزييه وقانون حفظ الكتلة:-
أعاد الفرنسي لافوزييه تجربة بريستلي مستعينا بالميزان واستنتج مايلي:(قانون حفظ الكتلة):-
1-النقص في كتلة أكسيد الزئبق الأحمر عند تحوله إلى اللون الفضي=كتلة غاز الأكسجين المتصاعد.
2-الزيادة في كتلة الزئبق الفضي عند تحوله إلى أكسيد الزئبق=كتلة الهواء الذي نقص في الوعاء.
*قانون حفظ الكتلة ينص على أن:-
كتلة المواد الناتجة = كتلة المواد المتفاعلة
قانون النسب الثابتة أو التركيب المحدد:-
ينص على:(يتألف كل مركب كيميائي نقي من نسب وزنية ثابتة للعناصر المكونة له مهما اختلفت طرق تحضيره).
راجع المثال (5-1)ص120
راجع التدريب (5-1)ص121
المعادلة الكيميائية:
1/احتراق غاز الميثان في غاز الأكسجين ينتج غاز ثاني أكسيد الكربون مع ماء وطاقة:
طاقة + ماء + غاز ثاني أكسيد الكربون غاز الأكسجين + غاز الميثان
طاقة + 2H2o(L) + Co2(g) 2O2(g) + CH4(g)
2/ ماء غاز أكسجين + غاز الهيدروجين
2 H2o(L) O2(g) + 2H2(g)
3/غاز ثاني أكسيد الكربون غاز الأكسجين + غاز أول أكسيد الكربون
2Co2(g) O2(g) + 2Co(g)
صلب (S) , غاز ( ( g , سائل (L) , محلول (ag)
أسس كتابة المعادلة الكيميائية:
1-تحديد المواد المتفاعلة والناتجة.
2-كتابة الرموز للعناصر والصيغ للمركبات.
3-تحقيق قانون حفظ الكتلة (وزن المعادلة).
كيف تكتب معادلة صحيحة:-
1-حدد المواد المتفاعلة والناتجة.
2-حدد رموز وصيغ المواد الموجودة في التفاعل.
3-اكتب معادلة التفاعل مستخدما الرموز والصيغ.
4-ومن الملاحظ أنه ليس جميع أنواع الذرات في طرفي المعادلة بأعداد متساوية.
كيفية عملية وزن المعادلة,,,,,اتبع الخطوات التالية:-
أ-اختر إحدى الذرات في المواد المتفاعلة وقارن بين عددها. ب-ب-قارن بين عدد ذرات عنصر آخر في الطرفين ووازن بينهما. ج-ج-قارن بين عدد ذرات الأكسجين في الطرفين. د-والآن يمكنك التحقق من عدد كل نوع من الذرات في الطرفين متساو.
5-عندما يكون التفاعل مصحوبا بتغيرات في الطاقة فإنه يمكن كتابة مايدل على موقع الطاقة إن كانت ناتجة أو متفاعلة في الجهة المناسبة.
كتابة الصيغة الجزيئية:-
اسم العنصر رمزه
هيدروجين H
كلور Cl
بروم Br
فلور F
يود I
ليثيوم Li
بوتاسيوم K
صوديوم Na
أكسجين O
باريوم Ba
صيغ المركبات:-
اسم الجذر أو الشق صيغته
هيدروكسيل OH¯
نترات NO3¯
كربونات CO3¯ ¯
كبريتات SO4¯ ¯
*راجع مثال(5-2)ص126
*راجع مثال(5-3)ص127
*راجع مثال (5-4)ص127
أنواع التفاعلات الكيميائية:-
أولا/تفاعلات الاتحاد:-
1-اتحاد عنصر مع عنصر(الاتحاد المباشر). Cl2(g)+H2(g) 2HCL(g)
2-اتحاد عنصر مع مركب. 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)
3-اتحاد مركب مع مركب. SO3(g)+H2O(1) H2SO4(1)
ثانيا/تفاعلات التفكك:-
CACO3(s) CaO(s)+CO2(g)
2HgO(s) 2Hg(1)+O2(g)
ثالثا/تفاعلات الإزاحة (الإحلال):-
وأشهرها نوعان:-
أ-تفاعل الإزاحة المفردة: Cu sO4(aq)+Zn(s) ZnSO4(aq)+Cu(s)
ب-تفاعل الإزاحة المزدوجة: AgNO3(aq)+NaCl(aq) AgCl(s)+NaNO3(aq)
رابعا/تفاعلات الحموض مع القواعد:-
1/أشهرها تفاعل حمض الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم.
HCl (aq)+NaOH(aq) NaCl (aq)+H2O
2/وبعض الأحيان تكون من نوع تفاعلات الاتحاد.
HCl (aq) + NH3(g) NH4Cl (g)
*راجع الأسئلة ص 131-132 س 4,3,1

ثانيا: الفصل السادس : الفلزات القلوية والقلوية الأرضية
**خواص الفلزات القلوية والقلوية الأرضية :
ليثيوم : Liصوديوم :Na بوتاسيوم :K بريليوم :Be مغنسيوم :Mg كالسيوم :Ca باريوم :Ba
**وجود الفلزات القلوية والقلوية الأرضية الطبيعة :
لا توجد عناصر الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية حره ( على حاله إنفراد ) في الطبيعة .
الاسم الكيمائي الصيغة الكيمائية الاسم الشائع وجوده
كلوريد الصوديوم NaCl ملح الطعام يوجد مذابا في مياه الحار وعلى هيئة رواسب ملحية تعرف بالملح الصخري .
نترات الصوديوم NaNo3 ملح شيلي توجد بكثرة في شمالي شيلي بأمريكا الجنوبية .
كربونات الصوديوم Na2Co3 ملح النظرون توجد كرواسب طبيعية بوادي النظرون بمصر وفي شرقي أفريقيا .
** مركبات الكالسيوم والمغنسيوم منتشره بكثره ومن أمثلتها مايلي :
أ – الطباشير والرخام والحجر الجيري .
د – الجبس وهو خام مكون من كبريتات الكالسيوم المائية caso4.2h2o)) .
** استخلاص فلزات المجموعة الأولى والثانية ( أ ) :
تحضر الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية بالتحليل الكهربائي لمصهر أملاحها .
( أ ) أستخلاص الصوديوم : بالتحليل الكهربائي لمصهور هيدرو كسيد الصوديوم .

( ب) استخلاص المغنسيوم Mg + cl 2 Mgcl 2
ينتج من التفاعل السريع بين الأكسجين أو بخار الماء الجوي :
4Na + O2 2Na2O
يحترق كل من الكالسيوم والمغنسيوم بسهوله متحدين بالأكسجين لتكوين الأكاسد :
2Ca + O2 2Cao
** التفاعل مع الماء :
يتفاعل الصوديوم بعنف مع الماء شأنه في ذلك شأن بقيه الفلزات القلويه ليعطي هيدروكسيد الصوديوم وكميه من الحرارة 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 .
كما يتفاعل الكالسيوم مع الماء البارد بسهوله ولكن المغنسيوم يتفاعل ببطء مع الماء البارد وبسهوله مع بخار الماء ويتكون في كل حاله هيدروكسيد الفلز وغاز الهيدروجين :
Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
** خواص مركبات الصوديوم و البوتاسيم :
1- ذات درجات غليان و انصهار مرتفعه 2- محاليلها المائية ومصاهيرها موصله جيده للكهرباء .
** تحضير هيدروكسيد الصوديوم : 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2
** كربونات الصوديوم (Na2co3) :
الخواص 1- مركب أبيض اللون 2- تذوب بسهوله في الماء
3- تختلف في محتواها المائي وأشهرها Na2co3 . 10 H2O المعروف يصودا الغسيل .
التحضير في المختبر : 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2
**بيكربونات الصوديوم : (NaHCO3):
الخواص : 1- بلورات صغيرة بيضاء اللون 2- قليلة الذوبان في الماء.
للصوديوم ومركباته أهمية كبرى حيث تدخل في كثير من الصناعات والأستخدامات ومن تلك الإستخدامات مايلي :
أ – الصوديوم : يستخدم الصوديوم السائل للتبريد في المفاعلات النووية نظراً لجودة توصيلة للحراة ويستخدم االصوديوم أيظا في مصابيح بخار الصوديوم .
ب- هيدروكسيد الصوديوم : يستخدم هيدروكسيد الصوديوم في صناعة الصابون والورق والحرير الصناعي وفي صناعة الألمونيوم وفي تنقية النفط .
ج- كربونات الصوديم : تستخدم كربونات الصوديوم في صناعة الزجاج والورق والمنظفات و الصابون .
د- بيكربونات الصوديوم: صناعة مسحوق الخميرة التي تسهم في رفع العجين ونقشه وتحسين نكهته . وأيظا تستخدم في الطب لتحظير بعض الأدوية المستخدمة في علاج حموضة المعده
هـ-كلوريد الصوديوم : يستخدم في حفظ الطعام و صنلعة الورق والتخلص من الجليد .
الأكاسيد : CaO + H2O Ca(OH)2
عسر الماء ـ تعريفه هو الماء الذي لا يكون رغوه بسهوله مع الصابون.
** الكالسيوم والمغنسيوم في أجسامنا :
للكالسيوم أهميه كبرى في بناء العظام والأسنان . وللمغنسيوم أهمية كبرى في بناء أجسامنا وصحتها
** استخدامات إخرى للكالسيوم والمغنسيوم ومركباتها :
تستخدم سبيكة المغنسيوم مع الألمنيوم والمسماه ديمور اليومين في صناعة هياكل الطائرات لأنها ذات كتله خفيفه ومتانة عالية نسبيا . تستخدم عجينة باريس في عمليا ت التجبير . وتستخدم كربونات الكالسيوم في صناعة الزجاج وفي صناعة الأسمنت .
الأسئلة صــ 154 ـ سـ 6ـ ب- اذكر استخداما واحد لكل مما يلي :
1- سبيكة ديور اليومين : في صناعة هياكل الطائرات ، 2- عجينة باريس : في عمليات التجبير
3-كبريتات الصوديوم: لمعالجة الإمساك . 4- كربونات الصوديوم : صناعة الزجاج والورق
سـ9ـ في الكتاب صـ154ـ ،


ثالثا :الفصل السابع : المجموعتان الثالثة والرابعة ( أ ) من الجدول الدوري
المجموعة الثالثة ( أ ) :
بورون :B ، ألمونيوم :AL ، جاليوم : Ga .
الألمونيوم وجودة في الطبيعة :
لا يوجد الألمونيوم بشكل حر وإنما على شكل مركبات مثل السليكات والألمنيوم الموجودة في الطمي ، وفي أنواع أخرى من الصخور، لذلك يستخلص الألمنيوم من خامات أقل إنتشارا مثل الببوكسايت والكريوليت .
** خواص الألومنيوم : أولا الخصائص الفيزيائية :

1- الألومينيوم النقي فلز فضي اللون 2- قابل للطرق والسحب 3-موصل جيد للكهرباء لين نوعيا .
ثانيا الخواص الكيمائية: 1- التفاعل مع الأكسجين 2- التفاعل مع الحوض والقواعد
من إستخدامات مركبات البورون: 1- من إستخدامات حمض البوريكH3BO3كمطهر ومضاد للعفونة
2- يستخدم البوراكس وهو أحد أملاح حمض البوريك في صناعة الزجاج وبعض أصباغ الخزف والفخار ولحام الفلزات

من إستخدامات الألومنيوم ومركباته : يستخدم في صناعه الطائرات وفي صناعة النوافذ والأبواب .
** المجموعة الرابعة ( أ ) تشتمل المجموعة الرابعة عناصر الكربون والسليكون والجرمانيوم والقصدير والرصاص وتتميز هذه العناصر بوجود أربع ألكترونات في مستوى الطاقة الأخير S2 , P2 مع حفظ الكتاب صفحة 163 الشكل ( 7 – 7 )
السليكون: السليكون هو ثاني العناصر بعدي الأكسجين من حيث الوفره في القشره الأرضية ، يوجد السليكون متحدا في مركبات معقدة .
مركبات السليكون : من أهمها السليكات ، والسليكا ، وكربيد السليكون مع حفظ الشكل الموجود في الكتاب صفحة 163الشكل ( 7 – 8 ) .
السليكا : توجد على عده صور من اهمها : 1- الرمل 2- الحجر الجيري 3- المرو شكل بلوري شفاف من أكسيد السليكون
الزجاج : عرف المصريون الزجاج قبل الميلاد بعده قرون .
أهم خواصه : 1- ماده قاسيه سهله التشقق والتفتت 2-تلين بالحرارة 3-يخدش بفعل المحاليل القاعدية .
• يضاف الكروم ليعطي الزجاج اللون الأخضر * ويضاف الكوبالت ليعطي الزجاج اللون الأزرق * ويضاف فلوريدالكالسيوم ليجعل الزجاج نصف شفاف .
• يستعمل السليكون في صناعة السبائك . يستعمل الرمل في صناعة الزجاج .

رابعا:الفصل الثامن:
ماهي الكيمياء العضوية؟
أعلن العالم لافوزييه أن المواد العضوية تتكون من كربون وهيدروجين وأكسجين.
الأسباب التي جعلت علماء الكيمياء يولون اهتماما خاصا بالكيمياء العضوية:-
1-تميز المركبات العضوية بخصائص عامة.
2-أهمية المركبات العضوية في حياتنا.
3-كثرة المركبات العضوية.


الخواص الطبيعية (الفيزيائية) والكيميائية التي تتصف وتتميز بها المركبات العضوية:-
1-أغلبها مركبات جزيئية(مركبات تساهمية).
2-معظمها غازات وسوائل عند درجة الحرارة العادية.
3-عموما لا تذوب المركبات العضوية في الماء.
4-غير موصلة للكهرباء.
تصنيف المركبات الهيدروكربونية:-
أولاً/هيدروكربونات أليفاتية:-
أ-هيدروكربونات مشبعة:روابط أحادية مثل الألكان.
ب-هيدروكربونات غير مشبعة:روابط ثنائية مثل الألكين وروابط ثلاثية مثل الألكاين.
عناصر الهيدروكربونات:
الألكان CnH2n+2 الألكين CnH2n الألكاين CnH2n2
ميثان CH4 -------- ------
ايثانC2H6 ايثينC2H4 ايثاينC2H2
برويانC3H8 بروبينC3H6 بروباينC3H4
بيوتانC4H10 بيوتينC4H8 بيوتاينC4H6
ثانياً/الهيدروكربونات الحلقية (عطرية):-
من الأمثلة/ 1-البر وباني الحلقي.
2-البيونان الحلقي.

=======

وللأمانه منقووول


lol!
avatar
islam
المشرف
المشرف

عدد المساهمات : 93
نقاط : 274
السٌّمعَة : 0
تاريخ التسجيل : 04/01/2010
العمر : 23

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى