ملخص لمادة الكيمياء للصف الاول الثانوي الفصل الدراسي الثاني

islam الجمعة يناير 08, 2010 4:24 pm

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

أولاً: الفصل الخامس:-
التفاعل الكيميائي:-
يتضمن التفاعل الكيميائي ما يلي:-
1- تغيراً في ترتيب وتوزيع الذرات.
2- كسر روابط وتكوين روابط جديدة.
3- إنتاج مواد جديدة مختلفة في صفاتها عن المواد المتفاعلة.
4- إنتاج حرارة وامتصاص حرارة في معظم التفاعلات.
5- مساواة كتل المواد المتفاعلة بكتل المواد الناتجة(قانون حفظ الكتلة).
التفاعل الكيميائي هو:تغير يطرأ على المواد المتفاعلة ينتج عنه مواد جديدة مختلفة في صفاتها عن المواد المتفاعلة.
لافوزييه وقانون حفظ الكتلة:-
أعاد الفرنسي لافوزييه تجربة بريستلي مستعينا بالميزان واستنتج مايلي:(قانون حفظ الكتلة):-
1-النقص في كتلة أكسيد الزئبق الأحمر عند تحوله إلى اللون الفضي=كتلة غاز الأكسجين المتصاعد.
2-الزيادة في كتلة الزئبق الفضي عند تحوله إلى أكسيد الزئبق=كتلة الهواء الذي نقص في الوعاء.
*قانون حفظ الكتلة ينص على أن:-
كتلة المواد الناتجة = كتلة المواد المتفاعلة
قانون النسب الثابتة أو التركيب المحدد:-
ينص على:(يتألف كل مركب كيميائي نقي من نسب وزنية ثابتة للعناصر المكونة له مهما اختلفت طرق تحضيره).
راجع المثال (5-1)ص120
راجع التدريب (5-1)ص121
المعادلة الكيميائية:
1/احتراق غاز الميثان في غاز الأكسجين ينتج غاز ثاني أكسيد الكربون مع ماء وطاقة:
طاقة + ماء + غاز ثاني أكسيد الكربون غاز الأكسجين + غاز الميثان
طاقة + 2H2o(L) + Co2(g) 2O2(g) + CH4(g)
2/ ماء غاز أكسجين + غاز الهيدروجين
2 H2o(L) O2(g) + 2H2(g)
3/غاز ثاني أكسيد الكربون غاز الأكسجين + غاز أول أكسيد الكربون
2Co2(g) O2(g) + 2Co(g)
صلب (S) , غاز ( ( g , سائل (L) , محلول (ag)
أسس كتابة المعادلة الكيميائية:
1-تحديد المواد المتفاعلة والناتجة.
2-كتابة الرموز للعناصر والصيغ للمركبات.
3-تحقيق قانون حفظ الكتلة (وزن المعادلة).
كيف تكتب معادلة صحيحة:-
1-حدد المواد المتفاعلة والناتجة.
2-حدد رموز وصيغ المواد الموجودة في التفاعل.
3-اكتب معادلة التفاعل مستخدما الرموز والصيغ.
4-ومن الملاحظ أنه ليس جميع أنواع الذرات في طرفي المعادلة بأعداد متساوية.
كيفية عملية وزن المعادلة,,,,,اتبع الخطوات التالية:-
أ-اختر إحدى الذرات في المواد المتفاعلة وقارن بين عددها. ب-ب-قارن بين عدد ذرات عنصر آخر في الطرفين ووازن بينهما. ج-ج-قارن بين عدد ذرات الأكسجين في الطرفين. د-والآن يمكنك التحقق من عدد كل نوع من الذرات في الطرفين متساو.
5-عندما يكون التفاعل مصحوبا بتغيرات في الطاقة فإنه يمكن كتابة مايدل على موقع الطاقة إن كانت ناتجة أو متفاعلة في الجهة المناسبة.
كتابة الصيغة الجزيئية:-
اسم العنصر رمزه
هيدروجين H
كلور Cl
بروم Br
فلور F
يود I
ليثيوم Li
بوتاسيوم K
صوديوم Na
أكسجين O
باريوم Ba
صيغ المركبات:-
اسم الجذر أو الشق صيغته
هيدروكسيل OH¯
نترات NO3¯
كربونات CO3¯ ¯
كبريتات SO4¯ ¯
*راجع مثال(5-2)ص126
*راجع مثال(5-3)ص127
*راجع مثال (5-4)ص127
أنواع التفاعلات الكيميائية:-
أولا/تفاعلات الاتحاد:-
1-اتحاد عنصر مع عنصر(الاتحاد المباشر). Cl2(g)+H2(g) 2HCL(g)
2-اتحاد عنصر مع مركب. 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)
3-اتحاد مركب مع مركب. SO3(g)+H2O(1) H2SO4(1)
ثانيا/تفاعلات التفكك:-
CACO3(s) CaO(s)+CO2(g)
2HgO(s) 2Hg(1)+O2(g)
ثالثا/تفاعلات الإزاحة (الإحلال):-
وأشهرها نوعان:-
أ-تفاعل الإزاحة المفردة: Cu sO4(aq)+Zn(s) ZnSO4(aq)+Cu(s)
ب-تفاعل الإزاحة المزدوجة: AgNO3(aq)+NaCl(aq) AgCl(s)+NaNO3(aq)
رابعا/تفاعلات الحموض مع القواعد:-
1/أشهرها تفاعل حمض الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم.
HCl (aq)+NaOH(aq) NaCl (aq)+H2O
2/وبعض الأحيان تكون من نوع تفاعلات الاتحاد.
HCl (aq) + NH3(g) NH4Cl (g)
*راجع الأسئلة ص 131-132 س 4,3,1

ثانيا: الفصل السادس : الفلزات القلوية والقلوية الأرضية
**خواص الفلزات القلوية والقلوية الأرضية :
ليثيوم : Liصوديوم :Na بوتاسيوم :K بريليوم :Be مغنسيوم :Mg كالسيوم :Ca باريوم :Ba
**وجود الفلزات القلوية والقلوية الأرضية الطبيعة :
لا توجد عناصر الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية حره ( على حاله إنفراد ) في الطبيعة .
الاسم الكيمائي الصيغة الكيمائية الاسم الشائع وجوده
كلوريد الصوديوم NaCl ملح الطعام يوجد مذابا في مياه الحار وعلى هيئة رواسب ملحية تعرف بالملح الصخري .
نترات الصوديوم NaNo3 ملح شيلي توجد بكثرة في شمالي شيلي بأمريكا الجنوبية .
كربونات الصوديوم Na2Co3 ملح النظرون توجد كرواسب طبيعية بوادي النظرون بمصر وفي شرقي أفريقيا .
** مركبات الكالسيوم والمغنسيوم منتشره بكثره ومن أمثلتها مايلي :
أ – الطباشير والرخام والحجر الجيري .
د – الجبس وهو خام مكون من كبريتات الكالسيوم المائية caso4.2h2o)) .
** استخلاص فلزات المجموعة الأولى والثانية ( أ ) :
تحضر الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية بالتحليل الكهربائي لمصهر أملاحها .
( أ ) أستخلاص الصوديوم : بالتحليل الكهربائي لمصهور هيدرو كسيد الصوديوم .

( ب) استخلاص المغنسيوم Mg + cl 2 Mgcl 2
ينتج من التفاعل السريع بين الأكسجين أو بخار الماء الجوي :
4Na + O2 2Na2O
يحترق كل من الكالسيوم والمغنسيوم بسهوله متحدين بالأكسجين لتكوين الأكاسد :
2Ca + O2 2Cao
** التفاعل مع الماء :
يتفاعل الصوديوم بعنف مع الماء شأنه في ذلك شأن بقيه الفلزات القلويه ليعطي هيدروكسيد الصوديوم وكميه من الحرارة 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 .
كما يتفاعل الكالسيوم مع الماء البارد بسهوله ولكن المغنسيوم يتفاعل ببطء مع الماء البارد وبسهوله مع بخار الماء ويتكون في كل حاله هيدروكسيد الفلز وغاز الهيدروجين :
Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
** خواص مركبات الصوديوم و البوتاسيم :
1- ذات درجات غليان و انصهار مرتفعه 2- محاليلها المائية ومصاهيرها موصله جيده للكهرباء .
** تحضير هيدروكسيد الصوديوم : 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2
** كربونات الصوديوم (Na2co3) :
الخواص 1- مركب أبيض اللون 2- تذوب بسهوله في الماء
3- تختلف في محتواها المائي وأشهرها Na2co3 . 10 H2O المعروف يصودا الغسيل .
التحضير في المختبر : 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2
**بيكربونات الصوديوم : (NaHCO3):
الخواص : 1- بلورات صغيرة بيضاء اللون 2- قليلة الذوبان في الماء.
للصوديوم ومركباته أهمية كبرى حيث تدخل في كثير من الصناعات والأستخدامات ومن تلك الإستخدامات مايلي :
أ – الصوديوم : يستخدم الصوديوم السائل للتبريد في المفاعلات النووية نظراً لجودة توصيلة للحراة ويستخدم االصوديوم أيظا في مصابيح بخار الصوديوم .
ب- هيدروكسيد الصوديوم : يستخدم هيدروكسيد الصوديوم في صناعة الصابون والورق والحرير الصناعي وفي صناعة الألمونيوم وفي تنقية النفط .
ج- كربونات الصوديم : تستخدم كربونات الصوديوم في صناعة الزجاج والورق والمنظفات و الصابون .
د- بيكربونات الصوديوم: صناعة مسحوق الخميرة التي تسهم في رفع العجين ونقشه وتحسين نكهته . وأيظا تستخدم في الطب لتحظير بعض الأدوية المستخدمة في علاج حموضة المعده
هـ-كلوريد الصوديوم : يستخدم في حفظ الطعام و صنلعة الورق والتخلص من الجليد .
الأكاسيد : CaO + H2O Ca(OH)2
عسر الماء ـ تعريفه هو الماء الذي لا يكون رغوه بسهوله مع الصابون.
** الكالسيوم والمغنسيوم في أجسامنا :
للكالسيوم أهميه كبرى في بناء العظام والأسنان . وللمغنسيوم أهمية كبرى في بناء أجسامنا وصحتها
** استخدامات إخرى للكالسيوم والمغنسيوم ومركباتها :
تستخدم سبيكة المغنسيوم مع الألمنيوم والمسماه ديمور اليومين في صناعة هياكل الطائرات لأنها ذات كتله خفيفه ومتانة عالية نسبيا . تستخدم عجينة باريس في عمليا ت التجبير . وتستخدم كربونات الكالسيوم في صناعة الزجاج وفي صناعة الأسمنت .
الأسئلة صــ 154 ـ سـ 6ـ ب- اذكر استخداما واحد لكل مما يلي :
1- سبيكة ديور اليومين : في صناعة هياكل الطائرات ، 2- عجينة باريس : في عمليات التجبير
3-كبريتات الصوديوم: لمعالجة الإمساك . 4- كربونات الصوديوم : صناعة الزجاج والورق
سـ9ـ في الكتاب صـ154ـ ،

ثالثا :الفصل السابع : المجموعتان الثالثة والرابعة ( أ ) من الجدول الدوري
المجموعة الثالثة ( أ ) :
بورون :B ، ألمونيوم :AL ، جاليوم : Ga .
الألمونيوم وجودة في الطبيعة :
لا يوجد الألمونيوم بشكل حر وإنما على شكل مركبات مثل السليكات والألمنيوم الموجودة في الطمي ، وفي أنواع أخرى من الصخور، لذلك يستخلص الألمنيوم من خامات أقل إنتشارا مثل الببوكسايت والكريوليت .
** خواص الألومنيوم : أولا الخصائص الفيزيائية :

1- الألومينيوم النقي فلز فضي اللون 2- قابل للطرق والسحب 3-موصل جيد للكهرباء لين نوعيا .
ثانيا الخواص الكيمائية: 1- التفاعل مع الأكسجين 2- التفاعل مع الحوض والقواعد
من إستخدامات مركبات البورون: 1- من إستخدامات حمض البوريكH3BO3كمطهر ومضاد للعفونة
2- يستخدم البوراكس وهو أحد أملاح حمض البوريك في صناعة الزجاج وبعض أصباغ الخزف والفخار ولحام الفلزات

من إستخدامات الألومنيوم ومركباته : يستخدم في صناعه الطائرات وفي صناعة النوافذ والأبواب .
** المجموعة الرابعة ( أ ) تشتمل المجموعة الرابعة عناصر الكربون والسليكون والجرمانيوم والقصدير والرصاص وتتميز هذه العناصر بوجود أربع ألكترونات في مستوى الطاقة الأخير S2 , P2 مع حفظ الكتاب صفحة 163 الشكل ( 7 – 7 )
السليكون: السليكون هو ثاني العناصر بعدي الأكسجين من حيث الوفره في القشره الأرضية ، يوجد السليكون متحدا في مركبات معقدة .
مركبات السليكون : من أهمها السليكات ، والسليكا ، وكربيد السليكون مع حفظ الشكل الموجود في الكتاب صفحة 163الشكل ( 7 – 8 ) .
السليكا : توجد على عده صور من اهمها : 1- الرمل 2- الحجر الجيري 3- المرو شكل بلوري شفاف من أكسيد السليكون
الزجاج : عرف المصريون الزجاج قبل الميلاد بعده قرون .
أهم خواصه : 1- ماده قاسيه سهله التشقق والتفتت 2-تلين بالحرارة 3-يخدش بفعل المحاليل القاعدية .
• يضاف الكروم ليعطي الزجاج اللون الأخضر * ويضاف الكوبالت ليعطي الزجاج اللون الأزرق * ويضاف فلوريدالكالسيوم ليجعل الزجاج نصف شفاف .
• يستعمل السليكون في صناعة السبائك . يستعمل الرمل في صناعة الزجاج .

رابعا:الفصل الثامن:
ماهي الكيمياء العضوية؟
أعلن العالم لافوزييه أن المواد العضوية تتكون من كربون وهيدروجين وأكسجين.
الأسباب التي جعلت علماء الكيمياء يولون اهتماما خاصا بالكيمياء العضوية:-
1-تميز المركبات العضوية بخصائص عامة.
2-أهمية المركبات العضوية في حياتنا.
3-كثرة المركبات العضوية.

الخواص الطبيعية (الفيزيائية) والكيميائية التي تتصف وتتميز بها المركبات العضوية:-
1-أغلبها مركبات جزيئية(مركبات تساهمية).
2-معظمها غازات وسوائل عند درجة الحرارة العادية.
3-عموما لا تذوب المركبات العضوية في الماء.
4-غير موصلة للكهرباء.
تصنيف المركبات الهيدروكربونية:-
أولاً/هيدروكربونات أليفاتية:-
أ-هيدروكربونات مشبعة:روابط أحادية مثل الألكان.
ب-هيدروكربونات غير مشبعة:روابط ثنائية مثل الألكين وروابط ثلاثية مثل الألكاين.
عناصر الهيدروكربونات:
الألكان CnH2n+2 الألكين CnH2n الألكاين CnH2n2
ميثان CH4 -------- ------
ايثانC2H6 ايثينC2H4 ايثاينC2H2
برويانC3H8 بروبينC3H6 بروباينC3H4
بيوتانC4H10 بيوتينC4H8 بيوتاينC4H6
ثانياً/الهيدروكربونات الحلقية (عطرية):-
من الأمثلة/ 1-البر وباني الحلقي.
2-البيونان الحلقي.

=======

وللأمانه منقووول

lol!